14.16.Cho biết tổng số electron trong anion AB3$^{2-}$ là 42. Trong các hạt nhân A cũng như B...

a)
Cách 1: Ta có tổng số electron trong anion AB3$^{2-}$ là 42, do đó ta có: x + 3y = 42 - 2 = 40. Từ đó suy ra y < $\frac{40}{3}$ = 13,33. Vì B thuộc chu kỳ 2 và là phi kim, nên B chỉ có thể là F, O hoặc N.
Nếu B là F, ta có y = 9, từ đó suy ra x = 40 - (3.9) = 13, nhưng không tồn tại nguyên tử AI với số oxi hoá bằng +1.
Nếu B là O, ta có y = 8, từ đó suy ra x = 40 - (3.8) = 16, tức là nguyên tử A là lưu huỳnh S. Và anion là $SO_{3}^{2-}$.
Nếu B là N, ta có y = 7, từ đó suy ra x = 40 - (3.7) = 19, nhưng không tồn tại nguyên tử K với số oxi hoá bằng +7.

Cách 2: Tính số khối của A, B: Với AB3$^{2-}$, ta có tổng số electron là 42, và A cũng như B có số proton bằng số neutron. Đặt số proton và neutron của A là x và số proton và neutron của B là y. Ta có x + 3y = 42 - 2 = 40. Dễ dàng tính được y < 13,33. Vì B thuộc chu kỳ 2 và là phi kim, nên B chỉ có thể là F, O hoặc N.
Nếu B là F, ta có y = 9, từ đó x = 40 - (3.9) = 13, nhưng không tồn tại nguyên tử AI với số oxi hoá bằng +1.
Nếu B là O, ta có y = 8, từ đó x = 40 - (3.8) = 16, tức là nguyên tử A là lưu huỳnh S. Và anion là $SO_{3}^{2-}$.
Nếu B là N, ta có y = 7, từ đó x = 40 - (3.7) = 19, nhưng không tồn tại nguyên tử K với số oxi hoá bằng +7.

b) Cấu tạo Lewis: Sau khi xác định được AB3$^{2-}$ là $SO_{3}^{2-}$ thì ta có cấu tạo Lewis cho phân tử này như sau:
S có 6 electron valence, mỗi O có 6 electron valence, vì vậy ta có ba O đóng góp 18 electron valence. Sẽ còn một electron valence để kết hợp với S.Ở trạng thái ion, S đồng nhất với 4 electron valence. Như vậy, từ O có thể đóng góp 2 electron valence để tạo phân tử ion. Cấu trúc Lewis của $SO_{3}^{2-}$ sẽ có cấu trúc octet bị nghiền để phát triển một nhóm electron valence liên tục dễ bị bó với 3 nguyên tử oxy khác.