3.21. Nêu mỗi quan hệ về năng lượng của electron trên các orbital, các phân lớp, các lớp electron.

Cách làm:

1. Xác định các quan hệ về năng lượng của electron trên các orbital: các orbital s, p, d, f có năng lượng tăng dần theo thứ tự như sau: s < p < d < f.

2. Xác định các quan hệ về năng lượng của electron trên các phân lớp: các electron trên cùng một phân lớp có năng lượng bằng nhau.

3. Xác định các quan hệ về năng lượng của electron trên các lớp electron: mức năng lượng tăng dần theo lớp electron K < L < M < N < O...

Câu trả lời cho câu hỏi "Nêu mỗi quan hệ về năng lượng của electron trên các orbital, các phân lớp, các lớp electron":

Mối quan hệ về năng lượng: Khi chuyển động trong nguyên tử, các electron có thể chiếm những mức năng lượng khác nhau đặc trưng cho trạng thái chuyển động của nó. Electron chuyển động gần hạt nhân sẽ có năng lượng thấp hơn và ở trạng thái bền hơn so với electron chuyển động ở xa hạt nhân có năng lượng cao hơn. Cụ thể, các orbital s, p, d, f có năng lượng tăng dần theo thứ tự s < p < d < f. Các electron trên cùng một phân lớp có năng lượng bằng nhau và các electron trong các lớp electron khác nhau có mức năng lượng tăng dần theo thứ tự K < L < M < N < O...