3.Oxidelưỡng tính4. Oxide trung tínhCâu hỏi1. Viết phương trình hoá học minh họa...

Cách làm:

Câu 1:
Để viết phương trình hoá học minh họa cho tính chất hoá học của oxide base và oxide acid, chúng ta cần biết rằng oxide base sẽ phản ứng với acid để tạo ra muối và nước, còn oxide acid sẽ phản ứng với base để tạo ra muối và nước.

Ví dụ:
MgO (oxide base) + HCl (acid) → MgCl2 + H2O
SO2 (oxide acid) + NaOH (base) → Na2SO3 + H2O

Câu 2:
Để xác định oxide nào có thể tác dụng với dung dịch HCl và NaOH, chúng ta cần biết rằng oxide base sẽ tác dụng với acid như HCl, còn oxide acid sẽ tác dụng với base như NaOH.

Phương trình hoá học:
a) Dung dịch HCl:
CaO + 2HCl → CaCl2 + H2O
Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O

b) Dung dịch NaOH:
SO3 + 2NaOH → Na2SO4 + H2O
CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O

Câu trả lời đầy đủ và chi tiết hơn:
Câu 1:
a) MgO (oxide base) + HCl (acid) → MgCl2 + H2O
b) SO2 (oxide acid) + NaOH (base) → Na2SO3 + H2O

Câu 2:
a) Oxide base: CaO và Fe2O3. Phản ứng với HCl để tạo ra muối và nước.
CaO + 2HCl → CaCl2 + H2O
Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O

b) Oxide acid: SO3 và CO2. Phản ứng với NaOH để tạo ra muối và nước.
SO3 + 2NaOH → Na2SO4 + H2O
CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O

Các oxide trên thuộc loại oxide base hoặc oxide acid tùy theo cách phản ứng với dung dịch acid hoặc base.