3. Xác định công thức hóa học của hợp chất khi biết hóa trị hoặc phần trăm khối lượng của các...

Để xác định công thức hóa học của hợp chất X được tạo thành từ Fe và O, ta cần tính khối lượng mỗi nguyên tố trong hợp chất. Với phần trăm khối lượng Fe là 70%, ta có khối lượng Fe là 0.7*160 = 112 và khối lượng O là 160 - 112 = 48. Từ đó, suy ra số mol của Fe là 112/56 = 2 mol và số mol của O là 48/16 = 3 mol. Do đó, công thức hóa học của X là Fe2O3.

Với phần trăm khối lượng Fe là 70% trong hợp chất X, ta có 112g Fe và 48g O. Biết khối lượng nguyên tử của Fe là 56 g/mol và của O là 16 g/mol. Số mol của Fe trong X là 112/56 = 2 mol và số mol của O là 48/16 = 3 mol. Do đó, công thức hóa học của X là Fe2O3.

Dựa vào phần trăm khối lượng của Fe trong hợp chất X là 70%, ta tính được khối lượng Fe là 0.7*160 = 112. Tính khối lượng O bằng cách trừ khối lượng Fe ra khỏi khối lượng phân tử X: 160 - 112 = 48. Vậy số mol của Fe là 112/56 = 2 mol và số mol của O là 48/16 = 3 mol. Đến đây ta suy ra công thức hóa học của X là Fe2O3.

Fe chiếm phần trăm khối lượng là 70%, do đó khối lượng Fe trong hợp chất X là 0.7*160 = 112. Để tính khối lượng O, ta có 160 - 112 = 48. Ta biết khối lượng nguyên tử của Fe là 56 g/mol và của O là 16 g/mol. Vậy số mol của Fe trong X là 112/56 = 2 mol và số mol của O là 48/16 = 3 mol. Do đó, công thức hóa học của X là Fe2O3.