Bài 1: Cho 5,6 lit C2H4tác dụng với 7,84 lit H2,xt Ni,t0thu được hỗn hợp A. Cho A...

Cách 1:
- Số mol C2H4: nC2H4 = 5,6/22,4 = 0,25 mol
- Số mol H2: nH2 = 7,84/22,4 = 0,35 mol
- Phản ứng hydro hóa: C2H4 + H2 --> C2H6
- Ta thấy C2H4 hết nên số mol C2H6 tạo thành bằng số mol C2H4 ban đầu, nC2H6 = 0,25 mol
- Hiệu suất là 80% nên số mol C2H6 thực tế tạo thành là 0,25 x 0,8 = 0,2 mol
- Số mol C2H4 còn lại sau phản ứng là: 0,25 - 0,2 = 0,05 mol
- Hỗn hợp A gồm H2 dư, C2H4 còn lại và C2H6.
- Khi hỗn hợp A phản ứng với brom, thấy có 0,05 mol C2H4 tham gia.
- Khối lượng brom tham gia phản ứng là: 0,05 x 160 = 8 g

Cách 2:
- Số mol C2H4 và H2 tính như trên.
- Số mol C2H6 tạo thành từ phản ứng là 0,25 mol.
- Số mol C2H4 còn lại sau phản ứng là 0,25 x 80% = 0,2 mol
- Hỗn hợp A gồm H2 dư, C2H4 còn lại và C2H6.
- Khi hỗn hợp A phản ứng với brom, thấy có 0,2 mol C2H4 tham gia.
- Khối lượng brom tham gia phản ứng là: 0,2 x 160 = 32 g

Vậy, câu trả lời chi tiết và đầy đủ là:
Khối lượng brom tham gia phản ứng là 8 g hoặc 32 g, tùy vào cách tính hiệu suất và số mol C2H4 còn lại sau phản ứng.