Câu 4: Trang 122 - sách giáo khoa (SGK) hóa học lớp 9Đốt cháy 28 ml hỗn hợp khí metan và axetilen...

Để giải bài toán trên, ta có các bước như sau:
a) Gọi thể tích của khí metan và axetilen lần lượt là \( x \) và \( y \) (ml).
- Hỗn hợp CH4 + C2H2 + O2 → CO2 + H2O
- Số mol CH4 và C2H2 cần để đốt cháy hết là \( x/22.4 \) và \( y/22.4 \) (do 22.4 ml là thể tích mỗi mol khí ở điều kiện tiêu chuẩn).
- Từ đó, ta có hệ phương trình sau:
\[
\begin{equation}
\begin{aligned}
x + y &= 28 \quad (1) \\
\frac{x}{22.4} + \frac{y}{22.4} &= \frac{67.2}{22.4} \quad (2)
\end{aligned}
\end{equation}
\]

Giải hệ phương trình trên, ta tính được \( x = 5.6 \) và \( y = 22.4 \).
Phần trăm thể tích mỗi khí trong hỗn hợp là:
- Phần trăm thể tích CH4: \( \frac{x}{28} \times 100\% = \frac{5.6}{28} \times 100\% = 20\% \)
- Phần trăm thể tích C2H2: \( \frac{y}{28} \times 100\% = \frac{22.4}{28} \times 100\% = 80\% \)

b) Thể tích khí CO2 sinh ra:
- Thể tích CO2 = \( x + 2y = 5.6 + 2 \times 22.4 = 50.4 \) ml

Vậy, câu trả lời cho câu hỏi trên là:
a) Phần trăm thể tích của mỗi khí trong hỗn hợp là: 20% CH4 và 80% C2H2.
b) Thể tích khí CO2 sinh ra là 50.4 ml.