Câu 5.Xác định số oxi hóa của mỗi nguyên tử trong các ion NO3-, NH4+, MnO4-.

Cách làm:

1. Để xác định số oxi hóa của mỗi nguyên tử trong các ion NO3-, NH4+ và MnO4-, ta sử dụng quy tắc sau:
- Trong ion NO3-, tổng số oxi hóa của tất cả các nguyên tử phải bằng -1 (do ion có điện tích -1). Từ đó, số oxi hóa của N là x, của O là -2. Giải hệ phương trình này, ta được số oxi hóa của N là +5 và của O là -2.
- Tương tự cho ion NH4+, ta giả sử số oxi hóa của N là x và của H là +1. Tổng số oxi hóa của tất cả các nguyên tử phải bằng +1 (do ion có điện tích +1). Giải hệ phương trình này, ta được số oxi hóa của N là -3 và của H là +1.
- Cuối cùng, trong ion MnO4-, giả sử số oxi hóa của Mn là x và của O là -2. Tổng số oxi hóa của tất cả các nguyên tử phải bằng -1 (do ion có điện tích -1). Giải hệ phương trình này, ta được số oxi hóa của Mn là +7 và của O là -2.

Câu trả lời:
- Trong ion NO3-, số oxi hóa của N là +5 và của O là -2.
- Trong ion NH4+, số oxi hóa của N là -3 và của H là +1.
- Trong ion MnO4-, số oxi hóa của Mn là +7 và của O là -2.