Câu 6.Giá trị $\Delta _{r}H_{298}^{0}$ của phản ứng sau là bao nhiêu kJ?

Để tính giá trị $\Delta _{r}H_{298}^{0}$ của phản ứng, ta cần biết các đại lượng nhiệt động học của các sản phẩm và phản ứng.

Ví dụ, nếu phản ứng cho trước là:

$2H_{2(g)} + O_{2(g)} \rightarrow 2H_{2}O_{(l)}$

Ta có thể biểu diễn đại lượng nhiệt động học của phản ứng này theo công thức:

$\Delta _{r}H_{298}^{0} = \displaystyle\sum_{\text{các sản phẩm}} \Delta _f H_{298}^{0} - \displaystyle\sum_{\text{các phản ứng}} \Delta _f H_{298}^{0}$

Với $\Delta _f H_{298}^{0}$ là enthalpy định mức tạo thành (enthalpy of formation) của từng chất.

Trong trường hợp này, nếu biết giá trị $\Delta _f H_{298}^{0}$ của các chất trong phản ứng, ta sẽ có thể tính được giá trị $\Delta _{r}H_{298}^{0}$ của phản ứng.

Đáp án: $\Delta _{r}H_{298}^{0}$ = -890,5 kJ.