Câu 8.12: Một loại hợp kim có hai thành phần là đồng (copper) và sắt (iron). Để xác định thành phần...

a) Đồng (copper) không phản ứng với H2SO4 loãng. Phương trình hoá học xảy ra: Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2.

b) Để tính phần trăm về khối lượng mỗi kim loại trong hợp kim, ta thực hiện các bước sau:
- Khối lượng của hợp kim ban đầu là 5g, sau phản ứng thu được chất rắn không tan có khối lượng là 2,7g.
- Ta biết rằng khối lượng đồng và sắt trong hợp kim ban đầu là mCu và mFe.
- Theo đề bài, chất rắn không tan thu được sau phản ứng chỉ chứa đồng (Cu).
- Khối lượng đồng (Cu) trong chất rắn không tan là mCu = 2,7g
- Khối lượng sắt (Fe) trong chất rắn không tan là mFe = 5g - 2,7g = 2,3g
- Phần trăm về khối lượng của đồng (Cu) là %mCu = (2,7/5) * 100% = 54%
- Phần trăm về khối lượng của sắt (Fe) là %mFe = 100% - %mCu = 100% - 54% = 46%

Vậy phần trăm về khối lượng mỗi kim loại trong hợp kim là: 54% đồng (Cu) và 46% sắt (Fe).