Giải bài tập 3 Cấu trúc lớp vỏ electron nguyên tử

Câu 3. Quan sát Hình 3.3 và nêu sự định hướng của các AO p trong không gian.

II. Lớp và phân lớp electron

Câu 4. Hãy cho biết tổng số electron tối đa chứa trong:

a) Phân lớp p.                         b) Phân lớp d.

Câu 5. Lớp electron có số electron tối đa gọi là lớp electron bão hòa. Tổng số electron tối đa có trong các lớp L và M là:

A. 2 và 8                B. 8 và 10                         C. 8 và 18                    D. 18 và 32.

III. Cấu hình electron của nguyên tử

Câu 6. Cấu hình electron của nguyên tử có Z = 16 là:

A. $1S^{2}$ $2S^{2}$ $2P^{6}$ $3S^{2}$ $3P^{3}$               

B. $1S^{2}$ $2S^{2}$ $2P^{6}$ $3S^{2}$ $3P^{5}$ 

C. $1S^{2}$ $2S^{2}$ $2P^{6}$ $3S^{2}$ $3P^{4}$                   

D. $1S^{2}$ $2S^{2}$ $2P^{5}$ $3S^{2}$ $3P^{4}$ 

Câu 7. Biểu diễn cấu hình electron của các nguyên tử có Z = 8 và Z = 11 theo ô orbital.

Câu 8. Silicon được sử dụng trong nhiều ngành công nghiệp: gốm, men sứ, thủy tinh, luyện thép, vật liệu bán dẫn, …. Hãy biểu diễn cấu hình electron của nguyên tử silicon (Z = 14) theo ô orbital, chỉ rõ việc áp dụng các nguyên lí vững bền, nguyên lí Pauli và quy tắc Hund.

Câu 9. Chlorine (Z=17) thường được sử dụng để khử trùng nước máy trong sinh hoạt. Viết cấu hình electron của nguyên tử chlorine và cho biết tại sao chlorine là phi kim.

Câu 10. Nguyên tố calcium giúp xương chắc, khỏe. Cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử calcium là  $4s^{2}$. Hãy viết cấu hình electron đầy đủ của nguyên tử calcium và cho biết nguyên tố calcium là kim loại, phi kim hay khí hiếm.