THÔNG HIỂU17.6. Tiến hành quá trình ozone hoá 100g oxi theo phản ứng sau:3O2{g)...

Để giải câu hỏi trên, ta sử dụng công thức tính số mol của ozone sau khi ozone hoá đườngơi theo phản ứng đã cho:

$n_{O_{3}}=\frac{m_{O_{3}}}{M_{O_{3}}}=\frac{100 \times 0,24}{48 \times 100}=0,5 \, \text{mol}$

Tiếp theo, ta sử dụng công thức tính nhiệt tạo thành của ozone theo công thức:

$\Delta _{f}H_{298}^{o}=\frac{q}{n_{O_{3}}}=\frac{71,2 \times 2}{0,5}=284,8 \, \text{kJ}$

Cuối cùng, ta dùng phương trình:

$\Delta _{f}H_{298}^{o} = 2\Delta _{f}H_{298}^{o}(O_{3}) - 3\Delta _{f}H_{298}^{o}(O_{2})$

Để tìm được giá trị của $\Delta _{f}H_{298}^{o}(O_{3})$:

$2\Delta _{f}H_{298}^{o}(O_{3}) = \Delta _{f}H_{298}^{o} + 3 \times 0 = 284,8 \, \text{kJ}$

$\Delta _{f}H_{298}^{o}(O_{3}) = \frac{284,8}{2} = 142,4 \, \text{kJ/mol}$

Vậy câu hỏi trên, câu trả lời chính xác là: $\Delta _{f}H_{298}^{o}$ của ozone (kJ/mol) là 142,4 (đáp án A).