VẬN DỤNG20.9. Phản ứng phân huỷ ethyl iodide trong pha khis xảy ra như sau:C2H5I→C2H4 +...

a) Cách làm:

- Sử dụng công thức: $\ln(\frac{k_2}{k_1}) = -\frac{E_a}{R}(\frac{1}{T_2} - \frac{1}{T_1})$, trong đó $k_1$, $k_2$ lần lượt là hằng số tốc độ ở hai nhiệt độ, $E_a$ là hệ số nhiệt độ, $R$ là hằng số khí lý, $T_1$, $T_2$ là nhiệt độ tương ứng.

- Tính $\frac{k_2}{k_1}$ từ hằng số tốc độ ở hai nhiệt độ đã cho.

- Tính $E_a$ bằng cách thay các giá trị vào công thức trên.

b) Cách làm:

- Sử dụng công thức: $\ln(\frac{k}{k_1}) = -\frac{E_a}{R}(\frac{1}{T} - \frac{1}{T_1})$, trong đó $k$, $k_1$ lần lượt là hằng số tốc độ ở hai nhiệt độ, $E_a$ là hệ số nhiệt độ, $R$ là hằng số khí lý, $T$, $T_1$ là nhiệt độ tương ứng.

- Tính $k$ bằng cách thay các giá trị vào công thức trên.

Với câu hỏi trên:

a) $\gamma^{10} = 2,656.10^{4} \Rightarrow \gamma = \sqrt[10]{2,656.10^{4}} \approx 2,2$

b) $k = 1,6.10^{-7} \times \gamma^{\frac{167-127}{10}} \approx 3,75.10^{-6}$

Vậy câu trả lời đầy đủ là:
a) Hệ số nhiệt độ của phản ứng là khoảng 2,2.
b) Hằng số tốc độ của phản ứng ở 167°C là khoảng 3,75 x $10^{-6} s^{-1}$.