11.9. Cho các ion sau: K$^{+}$; Be$^{2+}$; Cr$^{3+}$; F$^{-}$; Se$^{2-}$; N$^{3-}$.Viết phương...

Để viết phương trình biểu diễn sự hình thành các ion trên, ta cần xác định số electron cần nhận hoặc trả của từng ion. Sau đó, ta sẽ viết phương trình hoá học tương ứng.

1. K$^{+}$: K → K$^{+}$ + 1e $$(điện tích của K$^{+}$ là +1, nên chỉ cần mất 1 electron)$$
2. Be$^{2+}$: Be → Be$^{2+}$ + 2e $$(điện tích của Be$^{2+}$ là +2, nên cần mất 2 electron)$$
3. Cr$^{3+}$: Cr → Cr$^{3+}$ + 3e $$(điện tích của Cr$^{3+}$ là +3, nên cần mất 3 electron)$$
4. F$^{-}$: F + 1e → F$^{-}$ $$(điện tích của F$^{-}$ là -1, nên chỉ cần nhận thêm 1 electron)$$
5. Se$^{2-}$: Se + 2e → Se$^{2-}$ $$(điện tích của Se$^{2-}$ là -2, nên cần nhận thêm 2 electron)$$
6. N$^{3-}$: N + 3e → N$^{3-}$ $$(điện tích của N$^{3-}$ là -3, nên cần nhận thêm 3 electron)$$

Câu trả lời đầy đủ và chi tiết hơn:
K → K$^{+}$ + 1e
F + 1e → F$^{-}$
Be → Be$^{2+}$ + 2e
Se + 2e → Se$^{2-}$
Cr → Cr$^{3+}$ + 3e
N + 3e → N$^{3-}$