VẬN DỤNG11.14. Dùng sơ đồ để biểu diễn sự hình thành liên kết trong mỗi hợp chất ion sau đây:a)...

Để vẽ sơ đồ biểu diễn sự hình thành liên kết trong các hợp chất ion trên, ta cần biết cấu trúc electron của từng nguyên tử.

a) Magnesium fluoride (MgF2):
- Nguyên tử Mg: 12 e^- (2,8,2)
- Nguyên tử F: 9 e^- (2,7)
Mg cần mất 2 e^- để đạt cấu hình của khí hiếm, F cần nhận 1 e^- để đạt cấu hình của khí hiếm.
Do đó, Mg sẽ cho 2 e^- cho 2 nguyên tử F, tạo ra ion Mg^2+ và 2 ion F^-.
Sơ đồ sẽ là: Mg^2+ + 2F^-

b) Potassium fluoride (KF):
- Nguyên tử K: 19 e^- (2,8,8,1)
- Nguyên tử F: 9 e^- (2,7)
K cần mất 1 e^- để đạt cấu hình của khí hiếm, F cần nhận 1 e^- để đạt cấu hình của khí hiếm.
K sẽ cho 1 e^- cho F, tạo ra ion K^+ và ion F^-.
Sơ đồ: K^+ + F^-

c) Sodium oxide (Na2O):
- Nguyên tử Na: 11 e^- (2,8,1)
- Nguyên tử O: 8 e^- (2,6)
Na cần mất 1 e^- để đạt cấu hình của khí hiếm, O cần nhận 2 e^- để đạt cấu hình của khí hiếm.
Na sẽ cho 1 e^- cho O, tạo ra ion Na^+ và ion O^2-.
Sơ đồ: 2Na^+ + O^2-

d) Calcium oxide (CaO):
- Nguyên tử Ca: 20 e^- (2,8,8,2)
- Nguyên tử O: 8 e^- (2,6)
Ca cần mất 2 e^- để đạt cấu hình của khí hiếm, O cần nhận 2 e^- để đạt cấu hình của khí hiếm.
Ca sẽ cho 2 e^- cho O, tạo ra ion Ca^2+ và ion O^2-.
Sơ đồ: Ca^2+ + O^2-

Đáp án:
a) Mg^2+ + 2F^-
b) K^+ + F^-
c) 2Na^+ + O^2-
d) Ca^2+ + O^2-