13.12.Trong công nghiệp, sulfuric acid được sản xuất từ quặng pirite sắt có thành phần chính...

a)
Cách 1:
1. FeS2 + 7O2 → Fe2O3 + 2SO2
2. 2SO2 + O2 → 2SO3
3. SO3 + H2O → H2SO4

Chất oxi hóa: O2
Chất khử: FeS2, SO2

Cách 2:
1. 4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2
2. 2SO2 + O2 → 2SO3
3. SO3 + H2O → H2SO4

Chất oxi hóa: O2
Chất khử: FeS2, SO2

b)
Số mol FeS2 trong 1 tấn quặng: $\frac{1000}{120} \times 0.6 = 5$ mol
Sơ đồ phản ứng: FeS2 → 2SO2 → 2SO3 → 2H2SO4
Số mol H2SO4 thu được: $2 \times 5 = 10$ mol
Khối lượng H2SO4 thu được: $10 \times 98 = 980$ g = 0.98 tấn
Khối lượng H2SO4 98% thu được: $0.98 \times \frac{98}{100} = 0.9604$ tấn

c)
Công thức cấu tạo phù hợp cho FeS2 là FeS2

Đáp án:
a) Phương trình hoá học và chất oxi hoá - khử đã được mô tả ở trên.
b) Khối lượng H2SO4 98% thu được từ 1 tấn quặng chứa 60% FeS2 là 0.9604 tấn.
c) Công thức cấu tạo phù hợp cho FeS2 là FeS2.