9.14.Quá trình sản xuất aluminium từ quặng bauxite gồm tinh thể bauxite và trộn...

Để giải bài toán trên, ta làm theo các bước sau:

a) Gọi số mol Na, Al lần lượt là x và y.
$n_{H_{2}}=\frac{PV}{RT}=\frac{1,3367}{0,082.298}$ = 0,0547 (mol)

Theo phương trình hóa học:
1 mol Na giải phóng 0,5 mol H2
1 mol Al giải phóng 1,5 mol H2.

⇒ 0,5x + 1,5y = 0,0547 (I)

Theo bài ra ta có:
23x + 27y = 1,0 (II)

Giải hệ (I) và (II), ta được:
x = 0,0011, y = 0,0361.

Khối lượng Al là 0,0361 g.

b) Viết công thức oxide ứng với hóa trị cao nhất, hydroxide tương ứng của các kim loại trên:
- Oxide của Na là Na2O
- Oxide của Al là Al2O3
- Hydroxide của Na là NaOH
- Hydroxide của Al là Al(OH)3.

c) So sánh tính acid – base giữa oxide, hydroxide tương ứng đó:
- Na2O là basic oxide mạnh, còn Al2O3 là oxide lưỡng tính.
- NaOH là base mạnh còn Al(OH)3 là hydroxide lưỡng tính.

Kết luận:
- Tính base của Na2O và NaOH lớn hơn so với tương ứng của Al2O3 và Al(OH)3.