9.16.Hòa tan hết 2,3 g hỗn hợp có chứa kim loại barium và hai kim loại kiềm kế tiếp nhau...

Để giải bài toán trên, ta cần lập các phương trình hóa học của phản ứng xảy ra, từ đó giải hệ phương trình để tìm ra hai kim loại kiềm kế tiếp trong nhóm IA của bảng tuần hoàn.

Phương trình phản ứng xảy ra khi hòa tan hỗn hợp kim loại vào nước:
Ba + 2H2O → Ba(OH)2 + H2
2M + 2H2O → 2MOH + H2

Sau đó, phản ứng trùng hợp với Na2SO4:
Ba(OH)2 + Na2SO4 → BaSO4 + 2NaOH
2MOH + Na2SO4 → M2SO4 + 2NaOH

Ta gọi số mol của Ba là x và số mol của M là y. Từ đề bài, ta có các phương trình sau:
1. 137x + $\overline{M}$ y = 2,3
2. x + 0.5y = 0,025

Khi thêm 0,009 mol Na2SO4 vào dung dịch X, không hết kim loại Ba, tức là $n_{Ba^{2+}}$ lớn hơn 0,009 mol. Khi thêm 0,0105 mol Na2SO4 vào dung dịch X, dư kim loại Ba, tức là $n_{Ba^{2+}}$ nhỏ hơn 0,0105 mol.

Từ đó, ta cần giải hệ phương trình trên để tìm giá trị trung bình của nguyên tử khối của hai kim loại kiềm M. Thu được kết quả là khoảng từ 26,92 đến 36,79. Thỏa mãn đề bài, hai kim loại kiềm là sodium (Na) và potassium (K).

Vậy câu trả lời cho câu hỏi trên là: Hai kim loại kiềm kế tiếp trong nhóm IA của bảng tuần hoàn là sodium (Na) và potassium (K).