Bài tậpBài 1:Viết công thức Lewis của CF4, C2H6, C2H4và C2H2.Bài 2: Viết công thức...

Giải phương pháp:

1. Tính tổng số electron hóa trị của các nguyên tử trong phân tử.
2. Vẽ khung hình phân tử bằng cách liên kết đơn giữa các nguyên tử.
3. Sử dụng electron còn lại để xen phủ và tạo octet cho từng nguyên tử trong phân tử.
4. Xác định dạng lai hóa của nguyên tử trung tâm (nếu có) dựa trên cấu trúc electron.

Câu trả lời:

Bài 1:
- Công thức Lewis của CF4: Dạng dạng hình học tứ diện với nguyên tử C lai hóa sp3.
- Công thức Lewis của C2H6: Dạng hình học tứ diện với nguyên tử C lai hóa sp3.
- Công thức Lewis của C2H4: Dạng hình học phẳng với nguyên tử C lai hóa sp2.
- Công thức Lewis của C2H2: Dạng hình học phẳng với nguyên tử C lai hóa sp.

Bài 2:
- Công thức Lewis của H2O: Dạng hình học góc với nguyên tử O lai hóa sp3.

Bài 3:
- Dạng lai hóa của nguyên tử trung tâm C trong phân tử CHCl3 là sp3.

Bài 4:
- Công thức Lewis của nitric acid (HNO3): Nguyên tử H liên kết với O mà không phải với N.

Bài 5:
- Công thức Lewis của CS2: Dạng hình học đường thẳng với nguyên tử C lai hóa sp.

Bài 6:
- Công thức Lewis của PCl5: Dạng hình học tứ diện với nguyên tử P không chứa lớp electron không liên kết.
- Công thức Lewis của SF6: Dạng hình học tứ diện với nguyên tử S không chứa lớp electron không liên kết.