Giải bài tập Chuyên đề Hoá học 10 Cánh diều bài 1 Liên kết hóa học và hình học phân tử

Câu hỏi khởi động:

Theo em, dạng hình học nào sau đây của hai phân tử carbon dioxide và nước là đúng?

I. Công thức Lewis và mô hình VSEPR

1. Công thức Lewis

Câu hỏi 1. Những electron như thế nào được gọi là:

a) Electron hóa trị

b) Electron chung

c) Electron hóa trị riêng

Câu hỏi 2. Viết công thức cấu tạo của CO₂ và H₂O

Luyện tập 1: Viết công thức Lewis của CH₄, BF₃, SO₃ và F₂O

2. Mô hình VSEPR

Câu hỏi 3. Các điện tích cùng dấu thì đẩy nhau hay hút nhau?

Luyện tập 2: Giải thích vì sao khi xung quanh nguyên tử trung tâm có 3 đám mây electron hóa trị E thì 3 đám mây này có xu hướng nằm ở 3 đỉnh của một tam giác phẳng.

Luyện tập 3: Viết công thức Lewis, dự đoán dạng hình học của phân tử CH₄

II. Sự lai hóa orbital

1. Khái niệm

2. Các dạng lai hóa phổ biến

Câu hỏi 4. Đặc điểm dạng hình học khác nhau giữa AO lai hóa với AO s và với AO p là gì?

Câu hỏi 5: Nguyên tử C trong CO2 có dạng lai hóa gì? Trình bày sự hình thành dạng lai hóa đó.

Câu hỏi 6: Khung phân tử acetone tạo bởi 3 nguyên tử C và 1 nguyên tử O có dạng tam giác phẳng theo mô hình VSEPR. Xác định dạng lai hóa của nguyên tử trung tâm C. Biết công thức của acetone là:

Luyện tập 4: Trình bày sự hình thành lai hóa sp³ của nguyên tử C trong CH₄ và hình thành các liên kết trong phân tử này.

Bài tập

Bài 1: Viết công thức Lewis của CF₄, C₂H₆, C₂H₄ và C₂H₂.

Bài 2: Viết công thức Lewis của H₂O. Dự đoán dạng hình học phân tử và dạng lai hóa của nguyên tử trung tâm.

Bài 3: Dựa theo công thức Lewis của CHCl₃ xác định được dạng lai hóa của nguyên tử trung tâm C trong phân tử này là

A. sp           B. sp²           C. sp³

Bài 4*: Xác định công thức Lewis của nitric acid (HNO₃). Cho biết nguyên tử H liên kết với O mà không phải với N.

Bài 5*: Viết công thức Lewis và xác định dạng hình học của CS₂. Xác định dạng lai hóa của nguyên tử trung tâm C trong phân tử này.

Bài 6*: Viết công thức Lewis của PCl₅ và SF₆