Giải bài tập sách bài tập (SBT) Hoá học 10 chân trời sáng tạo bài 13 Enthalpy tạo thành và biến thiên Emthalpy của phản ứng hóa học

13.1. Cho phương trình nhiệt hoá học của phản ứng.

2H₂(g) + O₂ (g) → 2H₂O (l) $\Delta _{r}H_{298}^{o}$ = - 571,68 kJ

Phản ứng trên là phản ứng

A. thu nhiệt.

B. toả nhiệt.

C. không có sự thay đổi năng lượng.

D. có sự hấp thụ nhiệt lượng từ môi trường xung quanh. 

13.2. Cho phương trình nhiệt hoá học của phản ứng:

N₂ (g) + O₂ (g) → 2NO (g) $\Delta _{r}H_{298}^{o}$ = + 179,20 kJ

Phản ứng trên là phản ứng

A. thu nhiệt.

B. không có sự thay đổi năng lượng.

C. toả nhiệt.

D. có sự giải phóng nhiệt lượng ra môi trường.

13.3. Dựa vào phương trình nhiệt hoá học của phản ứng sau:

CO₂ (g) → CO (g) + $\frac{1}{2}$O2 (g)     $\Delta _{r}H_{298}^{o}$ = + 280 kJ

Giá trị $\Delta _{r}H_{298}^{o}$ của phản ứng 2CO₂ (g) → 2CO (g) + O₂ là: 

A. +140 kJ.           B. - 1120 kJ.           

C. +560 kJ.           D. -420 kJ. 

13.4. Phương trình nhiệt hoá học:

3H₂ (g) + N₂ (g) → 2NH₃ (g) $\Delta _{r}H_{298}^{o}$= - 91,80 kJ

Lượng nhiệt toả ra khi dùng 9 g H₂ (g) để tạo thành NH₃ (g) là

A. -275,40 kJ.              B. -137,70 kJ.

C. -45,90 kJ.                 D. - 183,60 kJ.

13.5. Điều kiện nào sau đây không phải là điều kiện chuẩn?

A. Áp suất 1 bar và nhiệt độ 25°C hay 298 K.

B. Áp suất 1 bar và nhiệt độ 298 K.

C. Áp suất 1 bar và nhiệt độ 25°C.

D. Áp suất 1 bar và nhiệt độ 25 K. 

13.6. Dựa vào phương trình nhiệt hoá học của các phản ứng sau:

CS₂ (l) + 3O₂ (g) + CO₂ (g) + 2SO₂ (g) $\Delta _{r}H_{298}^{o}$ =  - 1110,21 kJ (1)

CO₂ (g) → CO (g) +O₂ (g) $\Delta _{r}H_{298}^{o}$ = +280,00 kJ (2)

Na(s) + 2H₂O (l) → NaOH (aq) + H₂ (g) $\Delta _{r}H_{298}^{o}$ =  - 367,50 kJ (3)

ZnSO₄ (s) → ZnO (s) + SO₂ (g) $\Delta _{r}H_{298}^{o}$ = + 235,21 kJ (4)

Cặp phản ứng thu nhiệt là:

A. (1) và (2).       B. (3) và (4).      C. (1) và (3).    D. (2) và (4). 

13.7. Dựa vào phương trình nhiệt hoá học của phản ứng sau:

3Fe (s) + 4H₂O (l) → Fe₃O₄ (s) + 4H₂ (g) $\Delta _{r}H_{298}^{o}$ = +26,32 kJ

Giá trị $\Delta _{r}H_{298}^{o}$ của phản ứng: Fe3O4 (s) + 4H2 (g) → 3Fe (s) + 4H2O (l)  là

A. -26,32 kJ.            B. +13,16 kJ.       

C. +19,74 kJ.           D. -10,28 kJ.

13.8. a) Enthalpy tạo thành của hợp chất là gì?

b) Biến thiên enthalpy trong các phản ứng hoá học là gì?

c) Enthalpy tạo thành khác với enthalpy tạo thành chuẩn ở điểm nào?

d) Tại sao enthalpy tạo thành chuẩn của đơn chất lại bằng không? 

13.9. Các quá trình sau đây là toả nhiệt hay thu nhiệt?

a) Nước hoá rắn.

b) Sự tiêu hoá thức ăn.

c) Quá trình chạy của con người.

d) Khi CH₄ đốt ở trong lò.

e) Hoà tan KBr vào nước làm cho nước trở nên lạnh.

g) Sulfuric acid đặc khi thêm vào nước làm cho nước nóng lên.

13.10. Hãy nêu 1 phản ứng toả nhiệt và 1 phản ứng thu nhiệt mà em biết.

13.11. Khi đun nóng muối ammonium nitrate bị nhiệt phân theo phương trình:

NH₄NO₃ $\overset{t^{o}}{\rightarrow}$ N₂O + 2H₂O

Hãy dự đoán phản ứng trên là toả nhiệt hay thu nhiệt. 

13.12. Một phản ứng mà giá trị của $\Delta _{r}H_{298}^{o}$ > 0 thì phản ứng đó không xảy ra ở điều kiện chuẩn nếu không cung cấp năng lượng. Giải thích. 

13.13. Cho các đơn chất sau đây: C (graphite, s), Br₂ (l), Br₂(g), Na (s), Na (g), Hg (l), Hg (s). Đơn chất nào có $\Delta _{r}H_{298}^{o}$= 0? 

13.14. Cho 2 sơ đồ biểu diễn sự thay đổi nhiệt độ theo thời gian của phản ứng (1) và (2). Sơ đồ nào chỉ quá trình thu nhiệt và sơ đồ nào chỉ quá trình toả nhiệt. Giải thích.

13.15. Dựa vào Bảng 13.1, sách giáo khoa (SGK) trang 84, viết phương trình nhiệt hoá học của 2 phản ứng sau đây:

a) Phản ứng tạo thành Al₂O₃.

b) Phản ứng tạo thành NO. 

13.16. Viết phương trình nhiệt hoá học ứng với sơ đồ biểu diễn biến thiên enthalpy của hai phản ứng sau:

13.17. Cho phản ứng:

2ZnS (s) + 3O₂ (g) $\overset{t^{o}}{\rightarrow}$ 2CO₂ (g) + 4H₂O (l) $\Delta _{r}H_{298}^{o}$ = -285,66 kJ 

Xác định giá trị của $\Delta _{r}H_{298}^{o}$ khi:

a) Lấy gấp 3 lần khối lượng của các chất phản ứng.

b) Lấy một nửa khối lượng của các chất phản ứng.

c) Đảo chiều của phản ứng. 

13.18*. Điều chế NH₃ từ N₂ (g) và H₂ (g) làm nguồn chất tải nhiệt, nguồn để điều chế nitric acid và sản xuất phân urea.

Viết phương trình nhiệt hoá học của phản ứng tạo thành NH₃ biết khi sử dụng 7 g khí N₂ sinh ra 22,95 kJ nhiệt. 

13.19. Viết phương trình nhiệt hoá học của các quá trình tạo thành những chất dưới đây từ đơn chất

a) Nước ở trạng thái khí, biết rằng khi tạo thành 1 mol hơi nước toả ra 214,6 kJ nhiệt.

b) Nước lỏng, biết rằng sự tạo thành 1 mol nước lỏng toả ra 285,49 kJ nhiệt.

c) Ammonia (NH₃), biết rằng sự tạo thành 2,5 g ammonia toả ra 22,99 kJ nhiệt.

d) Phản ứng nhiệt phân đá vôi (CaCO₃), biết rằng để thu được 11,2 g vôi (CaO) phải cung cấp 6,94 kcal. 

13.20. Dựa vào Bảng 13.1, sách giáo khoa (SGK) trang 84, sắp xếp các oxide sau đây: Fe₂O₃ (s), Cr₂O₃ (s), Al₂O₃ (s) theo thứ tự giảm dần độ bền nhiệt.