Giải bài tập sách bài tập (SBT) Hoá học 10 chân trời sáng tạo bài Ôn tập chương 4

OT4.1. Sản xuất gang trong công nghiệp bằng cách sử dụng khí CO khử Fe₂O₃ ở nhiệt độ cao theo phản ứng sau:

Fe2O3+ 3CO   $\overset{t^{o}}{\rightarrow}$     2Fe + 3CO₂

Trong phản ứng trên chất đóng vai trò chất khử là

A. Fe2O3.         B. CO.              C. Fe.       D. CO2

OT4.2. Cho các phân tử có công thức cấu tạo sau:

Số oxi hoá trung bình của nguyên tử C trong các phân tử trên lần lượt là

A. -3, -2, -2.         B. -3, -3, -2.        C. - 2, -2, -2.     D. -3, -2, -3. 

OT4.3. Thực hiện các phản ứng sau:

(a) Ca(OH)₂ + Cl₂ →CaOCI₂ + H₂O 

(b) 3Cl₂ + 6KOH $\overset{t^{o}}{\rightarrow}$ 5KCI + KCIO₃ + 3H₂O

(c) Cl₂ + 2FeCl₂ → 2FeCl₃

(d) 2KCIO₃ $\overset{t^{o}}{\rightarrow}$ 2KCI + 3O₂

Số phản ứng chlorine đóng vai trò chất oxi hoá là

A. 1.               B. 2.           C. 3.                 D. 4.

OT4.4. Bromine vừa là chất oxi hoá, vừa là chất khử trong phản ứng nào sau đây?

A. 3Br₂ + 6NaOH → 5NaBr + NaBrO₃ + 3H₂O.

B. Br₂ + H₂ $\overset{t^{o}}{\rightarrow}$ 2HBr.

C. 3Br₂ + 2Al→ 2AlBr₃.

D. Br₂ + 2KI → I₂+ 2KBr.

OT4.5. Nguyên tử sulfur chỉ thể hiện tính khử (trong điều kiện phản ứng phù hợp) trong hợp chất nào sau đây?

A. SO₂           B. H₂SO₄            C. H₂S.          D. Na₂SO₃.

OT4.6. Tính số oxi hoá các nguyên tố có đánh dấu *: 

OT4.7. Chất được gạch chân trong các phương trình hoá học sau đây là chất oxi hoá hay chất khử, nêu lí do.

a) Br₂+ 2KI → I₂ + 2KBr

b) 3Zn + 8HNO₃ → 3Zn(NO₃)₂ + 3NO + 4H₂O

c) K₂Cr₂O₇ + 14HCI → 2CrCl₃ + 2KCI + 3Cl₂ + 7H₂O 

OT4.8. Dẫn ra hai phản ứng, trong đó có một phản ứng oxi hoá – khử và một không phải phản ứng oxi hoá khử. 

OT4.9. Dưới tác dụng của các chất xúc tác, glucose tạo thành các sản phẩm khác nhau.

– Lên men tạo thành ethanol

C₆H₁₂O₆ (glucose) $\overset{enzyme }{\rightarrow}$ C₂H₅OH(ethanol) + CO₂ (1) 

– Ethanol lên men thành acetic acid:

CH₃ - CH₂ - OH + O₂ $\overset{enzyme }{\rightarrow}$  CH₃ - COOH (acetic acid) + H₂O (2)

a) Cho biết vai trò của các chất trong các phản ứng (1) và (2).

b) Tính lượng glucose cần dùng để thu được 1 lit acetic acid 1 M. Giả sử hiệu suất của cả quá trình là 50%. 

OT4.10. Ion Ca²⁺ cần thiết cho máu của người hoạt động bình thường. Nồng độ ion calcium không bình thường là dấu hiệu của bệnh. Để xác định nồng độ ion calcium, người ta lấy mẫu máu, sau đó kết tủa ion calcium dưới dạng calcium oxalate (CaC₂O₄) rồi cho calcium oxalate tác dụng với dung dịch potassium permanganate trong môi trường acid theo phản ứng sau: CaC₂O₄ + KMnO₄ + H₂SO₄ → CaSO₄ + K₂SO₄ + MnSO₄ + H₂O + CO₂

a) Cân bằng phương trình phản ứng. trình phản ứng

b) Giả sử calcium oxalate kết tủa từ 1 mL máu một người tác dụng vừa hết với 2,05 mL dung dịch potassium permanganate (KMnO₄)4,88.10^-4M. Xác định nồng độ ion calcium trong máu người đó bằng đơn vị mg Ca2+/100 mL máu. 

OT4.11. Hỗn hợp ammonium perchlorate (NH₄CIO₄) và bột nhôm là nhiên liệu rắn của tàu vũ trụ con thoi theo phản ứng sau: NH4CIO4 → N₂↑ + Cl₂↑ + O₂↑+ H₂O

Mỗi một lần phóng tàu con thoi tiêu tốn 750 tấn ammonium perchlorate. Giả sử tất cả oxygen sinh ra tác dụng với bột nhôm, hãy tính khối lượng nhôm phản ứng với oxygen và khối lượng aluminium oxide sinh ra.

OT4.12. Cho 30,3g hỗn hợp Al và Zn tác dụng vừa đủ với 11,15 lít O₂ (đkc) thu được hỗn hợp các oxide. Viết các phương trình hóa học xảy ra và tính khối lượng các oxide tạo thành.

OT4.13. Sodium peroxide (Na₂O₂), potassium superoxide (KO₂) là những chất oxi hoá mạnh, dễ dàng hấp thụ khi carbon dioxide và giải phóng khí oxygen. Do đó, chúng được sử dụng trong binh lặn hoặc tàu ngầm để hấp thụ khí carbon dioxide và cung cấp khí oxygen cho con người trong hô hấp theo các phản ứng sau:

Na2O2 + CO₂ → Na₂CO3+ O₂↑ 

KO₂ + CO2→ K₂CO₃ + O2↑  

a) Cân bằng các phản ứng biết rằng nguyên tử oxygen trong Na2O2, KO2 là nguyên tố tự oxi hoá – khử.

b) Theo nghiên cứu, khi hô hấp, thể tích khí carbon dioxide một người thải ra xấp xỉ thể tích khí oxygen hít vào. Cần trộn  Na2O2, KO2 theo tỉ lệ số mol như thế nào để thể tích khí carbon dioxide hấp thụ bằng thể tích khí oxygen sinh ra?

OT4.14. Copper (II) sulfate được sử dụng làm nguyên liệu trong phân bón, làm thuốc kháng nấm. Ngoài ra, còn dùng để diệt rêu – tảo trong bể bơi,... Copper (II) sulfate được sản xuất chủ yếu sử dụng từ nguồn nguyên liệu tái chế. Phế liệu được tinh chế cùng kim loại nóng chảy được đổ vào nước để tạo thành những mảnh xốp. Hỗn hợp này được hoà tan trong dung dịch sulfuric acid loãng trong không khí theo phương trình:

Cu + O₂ + H₂SO₄  →  CuSO₄ + H₂O (1).

Ngoài ra, copper (II) sulfate còn được điều chế bằng cách cho đồng phế liệu tác dụng với dung dịch sunfuric acid đặc, nóng:

Cu + H₂SO₄ → CuSO₄ + SO₂ + H₂O (2).

a) Cân bằng 2 phản ứng trên theo phương pháp thăng bằng electron.

b) Trong hai cách trên, cách nào ít làm ô nhiễm môi trường hơn?

OT4.15. Cho 1,12 g kim loại X tác dụng với dung dịch sulfuric acid đặc, nóng, dư thu được 0,7437 lít khí SO₂ (đkc) và muối X₂(SO₄)₃.

a) Viết phản ứng và cân bằng phương trình hoá học theo phương pháp thăng bằng electron.

b) Xác định kim loại X.