I. TÍNH LƯỢNG CHẤT TRONG PHƯƠNG TRÌNH HOÁ HỌC1. Tính lượng chất tham gia trong phản ứng2. Tính...
Câu hỏi:
I. TÍNH LƯỢNG CHẤT TRONG PHƯƠNG TRÌNH HOÁ HỌC
1. Tính lượng chất tham gia trong phản ứng
2. Tính lượng chất sinh ra trong phản ứng
Câu hỏi 1: Tính thể tích khí hydrogen thu được trong ví dụ trên ở 25 °C, 1 bar.
Câu hỏi 2: Khi cho Mg tác dụng với dụng dịch H2SO4 loãng thì xảy ra phản ứng hoá học như sau:
Mg + H2SO4 ——> MgSO4 + H2
Sau phản ứng thu được 0,02 mol MgSO4. Tính thể tích khí H2 thu được ở 25°C, 1 bar.
Câu trả lời:
Người trả lời: GV. Đỗ Thị Giang
Phương pháp giải:Câu 1: Để tính thể tích khí hydrogen thu được, ta cần biết số mol của chất tham gia (Zn) trong phản ứng và áp suất, nhiệt độ hiện tại. Sau đó dùng công thức V = nRT/P (V là thể tích, n là số mol, R là hằng số khí lý tưởng, T là nhiệt độ và P là áp suất).Câu 2: Tương tự như câu 1, ta cần xác định số mol của chất sản phẩm (MgSO4) trong phản ứng và áp suất, nhiệt độ hiện tại. Sau đó dùng công thức V = nRT/P để tính thể tích khí hydrogen thu được.Câu trả lời:Câu 1: Thể tích khí hydrogen thu được ở 25 °C, 1 bar là 0.2479 L.Câu 2: Thể tích khí hydrogen thu được ở 25°C, 1 bar là 0.4952 L.
Câu hỏi liên quan:
Câu trả lời 5: Theo phản ứng, 1 mol Mg tạo ra 1 mol H2. Từ 0,02 mol MgSO4 ta có 0,02 mol H2. Thể tích khí H2 = 0,02 mol x 24 L/mol = 0,48 L.
Câu trả lời 4: Dựa vào tỉ lệ phản ứng, 1 mol Mg tạo ra 1 mol H2. Vì vậy, từ 0,02 mol MgSO4 ta có 0,02 mol H2. Thể tích khí H2 = 0,02 mol x 24 L/mol = 0,48 L.
Câu trả lời 3: Thể tích khí H2 thu được cũng có thể tính bằng công thức PV = nRT. Với điều kiện 25°C (298K) và 1 bar, ta có thể tích khí H2 ≈ 0,46 L.
Câu trả lời 2: Ta biết rằng 1 mol Mg tạo ra 1 mol H2. Do đó, từ 0,02 mol MgSO4 ta có 0,02 mol H2. Thể tích khí H2 = 0,02 mol x 24 L/mol = 0,48 L.
Câu trả lời 1: Để tính thể tích khí hydrogen thu được trong ví dụ trên, ta cần biết số mol của H2. Dựa vào phản ứng, từ 0,02 mol MgSO4 thu được, ta có 0,02 mol H2. Thể tích khí H2 = 0,02 mol x 24 L/mol = 0,48 L.