2. HẰNG SỐ CÂN BẰNG CỦA PHẢN ỨNG THUẬN NGHỊCHTìm hiểu khái niệm cân bằng của phản ứng thuận nghịch...

Để giải câu hỏi trên, ta cần tính giá trị của biểu thức $\frac{\left [ N_{2}O_{4} \right ]}{\left [NO_{2} \right ]^{2}}$ từ dữ liệu trong bảng 1.1.

Đầu tiên, ta sẽ tính nồng độ ban đầu của $N_{2}O_{4}$ và $NO_{2}$ trong thí nghiệm không, đó là nồng độ trước khi phản ứng xảy ra. Sau khi phản ứng đạt cân bằng, ta có dữ liệu về nồng độ sau.

Thí nghiệm không:
- Nồng độ ban đầu của $N_{2}O_{4}$ là 0.0000 mol/L.
- Nồng độ ban đầu của $NO_{2}$ là 0.6700 mol/L.

Sau khi đạt cân bằng, ta có:
- Nồng độ của $N_{2}O_{4}$ sau phản ứng là 0.0547 mol/L.
- Nồng độ của $NO_{2}$ sau phản ứng là 0.6430 mol/L.

Từ dữ liệu trên, ta có thể tính giá trị của biểu thức $\frac{\left [ N_{2}O_{4} \right ]}{\left [NO_{2} \right ]^{2}}$.

Làm tương tự với các thí nghiệm khác trong bảng 1.1, ta sẽ có kết quả của biểu thức trên từ mỗi thí nghiệm.

Khi đã tính xong và có giá trị của biểu thức từ các thí nghiệm, ta sẽ so sánh các kết quả để đưa ra nhận xét về sự đổi biến của giá trị của biểu thức.

Câu trả lời:
Sử dụng dữ liệu từ Bảng 1.1, ta có các giá trị của biểu thức $\frac{\left [ N_{2}O_{4} \right ]}{\left [NO_{2} \right ]^{2}}$ như sau:
- Thí nghiệm 1: 0.6700 / (0.0547)^2 = 22.82
- Thí nghiệm 2: 0.4460 / (0.0457)^2 = 20.92
- Thí nghiệm 3: 0.5000 / (0.0475)^2 = 18.95
- Thí nghiệm 4: 0.6000 / (0.0523)^2 = 21.96
- Thí nghiệm 5: 0.0000 / (0.0204)^2 = 0

Từ kết quả trên, ta nhận thấy giá trị của biểu thức $\frac{\left [ N_{2}O_{4} \right ]}{\left [NO_{2} \right ]^{2}}$ giảm dần từ thí nghiệm 1 đến thí nghiệm 4. Trong khi đó, giá trị của biểu thức trong thí nghiệm 5 là 0, cho thấy sự đổi biến trong quá trình phản ứng cân bằng ở điều kiện này.