Bài tập 4. Xét các hệ cân bằng sau trong một bình kína) C(s) + H2O(g) ⇌ CO(g)+ H2(g) $\Delta...

Để giải bài toán trên, ta cần áp dụng nguyên lý Le Châtelier:
1) Khi tăng nhiệt độ: Đối với cân bằng (1), theo nguyên lý Le Châtelier, khi tăng nhiệt độ, cân bằng sẽ chuyển sang phía phản ứng hấp thụ nhiệt (phản ứng hấp thụ nhiệt là phản ứng hỗn hợp C(s) + H2O(g) ⇌ CO(g) + H2(g)), do đó cân bằng sẽ chuyển dịch về phía sản phẩm CO và H2.

2) Khi thêm lượng hơi nước vào hệ: Đối với cân bằng (1), khi thêm lượng hơi nước vào hệ, cân bằng sẽ chuyển dịch về phía sản phẩm CO và H2 để giảm độ dẫn nước.

3) Khi thêm khí H2 vào hệ: Đối với cân bằng (1), khi thêm khí H2 vào hệ, cân bằng sẽ chuyển dịch về phía tăng giảm khí H2, nghĩa là cân bằng sẽ chuyển dịch về phía sản phẩm CO và H2.

4) Khi tăng áp suất chung bằng cách nén cho thể tích của hệ giảm xuống: Đối với cân bằng (1) và (2), khi tăng áp suất chung, cân bằng sẽ chuyển dịch về phía số mol khí ít hơn để giảm áp suất, nghĩa là cân bằng sẽ chuyển dịch về phía sản phẩm CO và H2.

5) Khi sử dụng chất xúc tác: Sử dụng chất xúc tác có thể giúp tăng tốc độ phản ứng mà không làm thay đổi cân bằng.

Vậy, tổng cộng có 5 trường hợp cân bằng chuyển dịch theo chiều sản phẩm CO và H2.

Câu trả lời đầy đủ và chi tiết hơn: Các cân bằng trên chuyển dịch theo chiều sản phẩm CO và H2 khi:
1) Tăng nhiệt độ
2) Thêm lượng hơi nước vào hệ
3) Thêm khí H2 vào hệ
4) Tăng áp suất chung bằng cách nén cho thể tích của hệ giảm xuống
5) Sử dụng chất xúc tác.