Hoạt động nghiên cứu 2: Dựa vào cấu hình elecron và độ âm điện của nguyên tử S, hãy đưa ra dự đoán...

Phương pháp giải:

1. Xác định cấu hình electron của nguyên tử S: Nguyên tử S có cấu hình electron là 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4.

2. Xác định độ âm điện của nguyên tử S: Độ âm điện của Sulfur là 2.5.

3. Dựa vào cấu hình electron và độ âm điện của nguyên tử S, ta có thể xác định số oxi hoá thấp nhất và cao nhất bằng cách xem xét trạng thái oxi hoá từ -2 đến +6. Với cấu hình electron 3s2 3p4, nguyên tử S có thể nhận 2 electron để có cấu hình electron giống với khí hiếm, hoặc có thể mất tất cả 6 electron ở lớp ngoài cùng. Do đó, số oxi hoá thấp nhất của S là -2 và cao nhất là +6.

4. Tính oxi hoá, tính khử của sulfur: Với số oxi hoá thấp nhất là -2, sulfur được coi là chất khử. Với số oxi hoá cao nhất là +6, sulfur được coi là chất oxi hóa.

Vậy, câu trả lời cho câu hỏi là:
a) Số oxi hoá thấp nhất của nguyên tử S trong hợp chất là -2, cao nhất là +6.
b) sulfur là chất khử khi có số oxi hoá -2 và chất oxi hóa khi có số oxi hoá +6.