10.21.Giải thích vì sao độ âm điện của nitrogen là 3,04 xấp xỉ với độ âm điện của chlorine là...

Cách làm 1:
1. So sánh độ âm điện của nitrogen và chlorine.
2. Xác định cấu trúc phân tử của nitrogen và chlorine.
3. Tìm hiểu về năng lượng liên kết của nitrogen và chlorine.
4. Liên kết thông tin về năng lượng liên kết với hoạt động hóa học của các nguyên tố.

Cách làm 2:
1. Kiểm tra định nghĩa của độ âm điện.
2. So sánh độ âm điện của nitrogen và chlorine.
3. Xem xét cấu trúc phân tử của nitrogen và chlorine.
4. Tính toán năng lượng liên kết cần thiết để phá vỡ liên kết trong từng phân tử.
5. Kết luận về hoạt động hóa học của nitrogen và chlorine dựa trên độ âm điện và năng lượng liên kết.

Câu trả lời chi tiết hơn:
Tuy có độ âm điện xấp xỉ nhau nhưng phân tử nitrogen có liên kết ba (N ≡ N), còn phân tử chlorine chỉ có liên kết đơn (Cl – Cl) nên phân tử nitrogen có năng lượng liên kết (945 kJ/ mol) lớn hơn nhiều so với phân tử chlorine (243 kJ/ mol), dẫn đến phải tiêu tốn năng lượng nhiều hơn để phá vỡ liên kết trong phân tử nitrogen so với trong phân tử chlorine. Vì vậy ở điều kiện thường, nitrogen kém hoạt động hơn nhiều so với chlorine.

Đáp án trên là câu trả lời chi tiết và đầy đủ nhất cho câu hỏi đưa ra.