2. Hằng số cân bằngHoạt động nghiên cứu:Xét phản ứng thuận nghịch:H2(g) +...

Câu hỏi:

2. Hằng số cân bằng

Hoạt động nghiên cứu: Xét phản ứng thuận nghịch: H₂ (g) + I₂ (g) $\rightleftharpoons $ 2HI (g)

Thực hiện phản ứng trên trong bình kín, ở nhiệt độ 445°C với các nồng độ ban đầu khác nhau. Số liệu về nồng độ các chất ở thời điểm ban đầu và ở trạng thái cân bằng trong các thí nghiệm được trình bày trong Bảng 1.2.

Bảng 1.2. Nồng độ các chất của phản ứng H₂ (g) + I₂ (g) $\rightleftharpoons $ 2HI (g) ở thời điểm ban đầu và ở trạng thái cân bằng

	Nồng độ các chất ở thời điểm ban đầu (mol/L)			Nồng độ các chất ở trạng thái cân bằng (mol/L)
	H$_{2}$	I$_{2}$	HI	H$_{2}$	I$_{2}$	HI
Thí nghiệm 1	0,100000	0,100000	0,00000	0,02000	0,02000	0,16000
Thí nghiệm 2	0,100000	0,200000	0,00000	0,00532	0,10532	0,18936
Thí nghiệm 3	0,300000	0,100000	0,00000	0,20290	0,00290	0,19420

Tính giá trị $K_{C}=\frac{[HI]^{2}}{{[H_{2}].[I_{2}]}}$ ở mỗi thí nghiệm, nhận xét kết quả thu được.

Câu trả lời:

Người trả lời: GV. Đỗ Thị Vương

Để giải câu hỏi trên, ta sử dụng công thức tính hằng số cân bằng $K_C$ như sau:

\[K_{C}=\frac{[HI]^{2}}{{[H_{2}].[I_{2}]}\]

- Đầu tiên, ta tính nồng độ $[HI]$, $[H_{2}]$, $[I_{2}]$ ở cả hai trạng thái ban đầu và cân bằng từ dữ liệu đã cho trong Bảng 1.2.
- Sau đó, ta thay vào công thức trên và tính giá trị $K_{C}$ ở mỗi thí nghiệm.
- Cuối cùng, nhận xét kết quả thu được.

Câu trả lời cho câu hỏi trên sẽ phụ thuộc vào dữ liệu cụ thể ở từng thí nghiệm. Để viết câu trả lời chi tiết và đầy đủ hơn, bạn cần tính thêm giá trị $K_{C}$ cho mỗi thí nghiệm và so sánh những giá trị này để rút ra nhận xét về sự thay đổi của $K_{C}$ khi nồng độ ban đầu thay đổi.

Câu hỏi liên quan:

Bình luận (0)

CHƯƠNG 1. CÂN BẰNG HÓA HỌC

CHƯƠNG 2. NITROGEN - SULFUR

CHƯƠNG 3. ĐẠI CƯƠNG VỀ HÓA HỌC HỮU CƠ

CHƯƠNG 4. HYDROCARBON

CHƯƠNG 5. DẪN XUẤT HALOGEN - ALCOHOL - PHENOL

CHƯƠNG 6. HỢP CHẤT CARBONYL - CARBOXYLIC ACID

2. Hằng số cân bằngHoạt động nghiên cứu:Xét phản ứng thuận nghịch:H2(g) +...