3. Nguyên lí chuyển dịch cân bằng Le ChatelierCâu hỏi 11:Trong công nghiệp, khí hydrogen được...

Phương pháp giải:

a) Để cân bằng (1) và (2) chuyển dịch theo chiều thuận, ta cần tăng nhiệt độ.
- Với phản ứng (1), $\Delta _{r}H_{298}^{o}$ dương, điều này có nghĩa là phản ứng sẽ hấp thụ nhiệt. Do đó, việc tăng nhiệt độ sẽ làm cân bằng (1) chuyển dịch theo chiều thuận để tạo ra thêm sản phẩm.
- Với phản ứng (2), $\Delta _{r}H_{298}^{o}$ âm, điều này có nghĩa là phản ứng sẽ phát ra nhiệt. Tăng nhiệt độ sẽ khiến phản ứng chuyển dịch theo chiều hấp phụ nhiệt, tạo ra thêm sản phẩm.

b) Trong thực tế, lượng nước được lấy dư nhiều so với khí CO là để đảm bảo việc cân bằng (2) chuyển dịch theo chiều thuận, tạo ra hơn sản phẩm CO2 và H2. Việc này giúp tăng hiệu suất quá trình sản xuất khí hydrogen.

c) Nếu tăng áp suất, cân bằng (1) và (2) sẽ chuyển dịch theo chiều giảm áp suất. Vì cả hai phản ứng đều có số lượng mol khí sản phẩm bằng 2 và số lượng mol khí chất không đổi, nên áp suất chỉ ảnh hưởng đến khả năng chuyển dịch của cân bằng. Nếu tăng áp suất, cân bằng sẽ chuyển dịch về phía chiều số mol khí ít hơn để giảm áp suất.

Câu trả lời chi tiết và đầy đủ hơn sẽ được cung cấp sau khi bạn hiểu rõ và viết lại phương pháp và câu trả lời của mình.