Bài 1: Ngâm một thanh nhôm trong 300ml dung dịch CuSO4. Sau khi phản ứng kết thúc lấy thanh nhôm ra...

Để giải bài toán trên, ta sử dụng phương pháp trạng thái nền và tỷ lệ mol trong phản ứng hoá học.

**Cách giải 1:**

Đặt số mol của Al phản ứng là x (mol)

Phương trình phản ứng:
2Al + 3CuSO4 → Al2(SO4)3 + 3Cu

Tỷ lệ mol:
2Al tương ứng với 3CuSO4 và 3Cu

Ta có:
- Số mol Cu tạo ra: 3x
- Số mol Cu còn lại sau phản ứng: 0.2 mol
- Khối lượng Al tham gia phản ứng: mCu bám - mAl tan = mAl đinh sắt tăng
=> 64.3x - 27.2x = 1.6 => x = 0.2 mol

Nồng độ mol dung dịch CuSO4: CM = $\frac{n}{V}$ = $\frac{0.2}{0.2}$ = 1 (M)

**Câu trả lời:**
Nồng độ ban đầu của dung dịch CuSO4 là 1 M.