Bài 4: Hòa tan hoàn toàn 0,84 g Fe vào 400ml dung AgNO3 0,1M. Sau phản ứng kết thúc thu được m g...

Cách làm:
1. Tính số mol Fe và AgNO3 ban đầu:
- Số mol Fe: nFe = 0,84g / 55.85g/mol = 0,015 mol
- Số mol AgNO3: nAgNO3 = 0,1M * 0,4L = 0,04 mol

2. Phương trình hoá học và quy luật bảo toàn mol:
Fe + 2AgNO3 → Fe(NO3)2 + 2Ag
0,015 mol Fe tác dụng hết, sau phản ứng còn 0,03 mol AgNO3.
Fe(NO3)2 + AgNO3 → Fe(NO3)3 + Ag
0,03 mol AgNO3 tác dụng hết, sau phản ứng còn 0,01 mol AgNO3.

3. Tính nồng độ mol các chất trong dung dịch X:
- Số mol Fe(NO3)2: nFe(NO3)2 = 0,015 mol
- Số mol Fe(NO3)3: nFe(NO3)3 = 0,01 mol
- Nồng độ mol của Fe(NO3)2 trong dung dịch X: [Fe(NO3)2] = nFe(NO3)2 / 0,4 = 0,0125M
- Nồng độ mol của Fe(NO3)3 trong dung dịch X: [Fe(NO3)3] = nFe(NO3)3 / 0,4 = 0,025M

4. Tính khối lượng chất rắn thu được là Ag:
- Tính số mol Ag: nAg = nAg(1) + nAg(2) = 0,03 + 0,01 = 0,04 mol
- Khối lượng chất rắn Ag thu được: m = nAg * 108 = 0,04 * 108 = 4,32g

Vậy, câu trả liệu là:
a) Nồng độ mol các chất trong dung dịch X: [Fe(NO3)2] = 0,0125M và [Fe(NO3)3] = 0,025M
b) Khối lượng chất rắn Ag thu được là 4,32g.