Bài 5: Cho 1,68 g Fe vào 200ml hỗn hợp dung dịch gồm Cu(NO3)20,15M và AgNO30,1M. Sau...

Để giải bài toán trên, chúng ta thực hiện theo các bước sau:

Bước 1: Xác định số mol của từng chất trong phản ứng
- Số mol của Fe: nFe = $\frac{1,68}{56}$ = 0,03 (mol)
- Số mol của AgNO3: nAgNO3 = CM.V = 0,1 x 0,2 = 0,02 (mol)
- Số mol của Cu(NO3)2: nCu(NO3)2 = CM.V = 0,1 x 0,15 = 0,015 (mol)

Bước 2: Lập phương trình phản ứng
Fe + 2AgNO3 → Fe(NO3)2 + 2Ag

Bước 3: Giải bài toán
a) Sau phản ứng, chất rắn A sẽ bao gồm Ag, Cu và Fe
- Số mol Ag sau phản ứng: 0,02 mol
- Số mol Cu sau phản ứng: 0,015 mol
- Số mol Fe sau phản ứng: 0,03 - 0,01 = 0,02 mol

Khối lượng chất rắn A: mA = mAg + mCu + mFe = 0,02 x 108 + 0,015 x 64 + 0,02 x 56 = 3,4 (g)

b) Dung dịch B chứa Fe(NO3)2
- Tổng số mol của Fe(NO3)2 trong dung dịch B: 0,01 + 0,015 = 0,025 mol
- Nồng độ mol/lit của dung dịch B: CM Fe(NO3)2 = $\frac{0,025}{0,2}$ = 0,125 (mol/l)

Vậy, câu trả lời cho câu hỏi là:
a) Khối lượng chất rắn A là 3,4g
b) Nồng độ mol/lit của dung dịch B là 0,125 (mol/l)