Bài tập 2. Tính pH của dung dịch thu được sau khi trộn 40 mL dung dịch HCl 0,5M và 0,60 mL...

Để giải bài toán trên, ta cần tính số mol HCl và NaOH ban đầu sau đó thực hiện phản ứng trung hòa.

Số mol HCl ban đầu = \(V_{HCl} \times C_{HCl} = 40 \times 0,5 = 20\) (mol)
Số mol NaOH ban đầu = \(V_{NaOH} \times C_{NaOH} = 0,60 \times 0,5 = 0,30\) (mol)

Do khối lượng mol HCl ban đầu lớn hơn mol NaOH nên HCl sẽ dư sau phản ứng trung hòa.

Số mol HCl dư = 20 - 0,30 = 19,7 (mol)
Số mol NaOH dư = 0 (mol)

Ta có phản ứng trung hòa:
HCl + NaOH -> NaCl + H2O

Do chỉ có HCl dư nên số mol HCl dư sau phản ứng trung hòa là 19,7 mol.

Để tính pH của dung dịch thu được, ta cần tìm nồng độ \(H^+\) ở cân bằng của phản ứng trên.

\(HCl \rightarrow H^+ + Cl^-\)

\(n(H^+) = 19,7\) (mol)
\(V_{total} = 40 + 0,6 = 40,6\) (ml)

\(C_{H^+} = \frac{n(H^+)}{V_{total}} = \frac{19,7}{40,6} = 0,484\) (M)

\(pH = -\log(C_{H^+}) = -\log(0,484) = 0,317\)

Vậy pH của dung dịch thu được là 0,317.