Luyện tập.a) Pha 500ml dung dịch HCl 0,2 M vào 500 ml nước. Tính pH của dung dịch thu đượcb) Tính...

Để giải câu hỏi trên, ta có cách làm như sau:

a) Để tính pH của dung dịch thu được sau khi pha trộn HCl 0,2 M và nước, ta sử dụng công thức tính pH của dung dịch axit strong:

pH = -log[H+]

Trước tiên, ta cần tính số mol HCl đã pha vào nước:

n = M x V = 0,2 x 0,5 = 0,1 mol

Vậy dung dịch HCl sẽ phân ly hoàn toàn thành H+ và Cl- với số mol H+ là 0,1 mol. Dung dịch nước có số mol H+ = 0, vì vậy tổng số mol H+ trong dung dịch sau pha trộn là 0,1 mol.

Do pH = -log[H+], ta tính được pH = -log(0,1) = 1

b) Để tính lượng NaOH cần pha để có dung dịch NaOH có pH = 12, ta sử dụng công thức tính pOH và liên kết giữa pH và pOH:

pOH = 14 - pH = 14 - 12 = 2

pOH = -log[OH-] => [OH-] = 10^(-pOH) = 10^(-2) = 0,01 M

Ta biết rằng dung dịch NaOH có nồng độ 0,01 M sẽ tạo ra [OH-] = 0,01 M. Từ đó, ta tính được số mol NaOH cần thiết để pha dung dịch 100 ml:

n = M x V = 0,01 x 0,1 = 0,001 mol

Vậy, khối lượng NaOH cần pha là 0,001 mol x 40 g/mol = 0,04 g

Vậy, câu trả lời cho câu hỏi trên là:
a) pH của dung dịch thu được sau khi pha trộn là 1
b) Để pha dung dịch NaOH có pH = 12, cần dùng 0,04 g NaOH.