Câu 3:Tính pH của các dung dịch sau:a) Dung dịch NaOH 0,1 M;b) Dung dịch HCL 0,1 M;c) Dung...
Câu hỏi:
Câu 3: Tính pH của các dung dịch sau:
a) Dung dịch NaOH 0,1 M;
b) Dung dịch HCL 0,1 M;
c) Dung dịch Ca(OH)2 0,01 M.
Câu trả lời:
Người trả lời: GV. Đỗ Thị Việt
Để tính pH của các dung dịch trong câu hỏi trên, chúng ta sử dụng công thức tính pH của dung dịch:1. pH của dung dịch NaOH: pH = 14 - pOH = 14 - log[NaOH] = 14 - log(0.1) = 14 - 1 = 132. pH của dung dịch HCl: pH = -log[HCl] = -log(0.1) = 13. pH của dung dịch Ca(OH)2: Ca(OH)2 + 2H2O → Ca^2+ + 2OH^- [OH^-] = 0.01 M pOH = -log[OH^-] = -log(0.01) = 2 pH = 14 - pOH = 14 - 2 = 12Vậy câu trả lời cho câu hỏi trên là:a) pH của dung dịch NaOH 0,1 M là 13b) pH của dung dịch HCl 0,1 M là 1c) pH của dung dịch Ca(OH)2 0,01 M là 12.
Câu hỏi liên quan:
- I. HỆ THỐNG HÓA KIẾN THỨCII. LUYỆN TẬPCâu 1:Hằng số KC của một phản ứng phụ thuộc vào yếu tố...
- Câu 2:Thêm nước vào 10 mL dung dịch HCl 1,0 mol/L để được 1 000 mL dung dịch A. Dung dịch mới...
- Câu 4:Viết biểu thức hằng số cân bằng KC cho các phản ứng sau:a) 2SO2(g) + O2(g)...
- Câu 5:Cho cân bằng hoá học sau: H2(g) + I2(g) $\rightleftharpoons $ 2HI(g) ...
- Câu 6:Xét phản ứng xảy ra trong lò luyện gang:Fe2O3(s) + 3CO(g) $\rightleftharpoons $ 2Fe(s)...
- Câu 7:Cho cân bằng hoá học sau:CO(g) + H2O(g) $\rightleftharpoons $ H2(g) + CO2(g)Ở 427°C,...
Bình luận (0)