Câu 5:Cho cân bằng hoá học sau: H2(g) + I2(g) $\rightleftharpoons $ 2HI(g) ...

Để giải câu hỏi trên, ta cần sử dụng kiến thức về cân bằng hóa học.

Phương pháp giải:
1. Xác định hằng số cân bằng Kp = $\frac{[HI]^2}{[H_2][I_2]}$
2. Xác định điều kiện tác động lên cân bằng (tăng nhiệt độ, tăng áp suất, tăng nồng độ chất phản ứng)
3. Sử dụng các thay đổi trong điều kiện để xác định hướng chuyển dịch của cân bằng (chiều tăng [HI] hay giảm [HI])

Câu trả lời cho câu hỏi trên:
C. Ở nhiệt độ không đổi, khi tăng nồng độ H2 hoặc I2, thì giá trị hằng số cân bằng tăng.

Giải thích:
Khi tăng nồng độ H2 hoặc I2, cân bằng sẽ bị dịch chuyển theo chiều có ít phân tử chất phản ứng, tức là chiều tăng [HI]. Do đó, giá trị hằng số cân bằng Kp sẽ tăng.