Câu 7:Cho cân bằng hoá học sau:CO(g) + H2O(g) $\rightleftharpoons $ H2(g) + CO2(g)Ở 427°C,...

Để giải bài toán trên, ta cần sử dụng hằng số cân bằng KC và kế hoạch giải như sau:

1. Xác định x là số mol H2 và CO2 tạo ra ở trạng thái cân bằng.
2. Theo cân bằng hoá học: x mol CO và H2O đã phản ứng hết, x mol H2 và CO2 tạo ra.
3. Sử dụng hằng số cân bằng KC để biểu diễn moles của các chất trong bình.
4. Tính nồng độ của các chất ở trạng thái cân bằng.

Câu trả lời cho câu hỏi trên:

Ta biết KC = [H2][CO2] / [CO][H2O] = 8.3

Ta có tỉ lệ mol giữa các chất là như sau: 1 mol CO + 1 mol H2O tạo ra x mol H2 + x mol CO2

Vậy nồng độ các chất ở trạng thái cân bằng là: [H2] = [CO2] = x mol / 10 L và [CO] = [H2O] = (1 mol - x mol) / 10 L

Thay vào công thức KC, ta được: 8.3 = (x / 10)^2 / [(1 - x) / 10 * (1 - x) / 10]

Giải phương trình trên, ta tìm được x ≈ 0.59 mol

Vậy nồng độ các chất ở trạng thái cân bằng là: [H2] = [CO2] ≈ 0.59 mol / 10 L = 0.059 M và [CO] = [H2O] ≈ 0.41 mol / 10 L = 0.041 M.