OT2.4.Dãy các nguyên tố nào sau đây sắp xếp theo chiều tăng dần bán kính nguyên tử?A. C, F,...

Cách 1:
Để xác định dãy các nguyên tố theo chiều tăng dần bán kính nguyên tử, chúng ta cần biết rằng bán kính nguyên tử giảm theo chiều từ phải sang trái và tăng từ trên xuống dưới trong bảng tuần hoàn.
- Vì F nằm bên phải và trên cùng của chu kì 2, bán kính nguyên tử nhỏ nhất.
- O nằm ngay dưới F trong cùng chu kì, bán kính nguyên tử lớn hơn F.
- C nằm tiếp theo dưới O, bán kính nguyên tử lớn hơn O.
- Be thuộc chu kì 2 nhưng thuộc nhóm IIA, nằm bên dưới cùng nhóm với Ca nên bán kính nguyên tử lớn hơn Ca.

Vậy, dãy các nguyên tố sắp xếp theo chiều tăng dần bán kính nguyên tử là: CF, O, C, Be, Ca.

Cách 2:
Ta có thể xác định cách sắp xếp bằng cách so sánh vị trí của các nguyên tố trên bảng tuần hoàn.
- F nằm trong chu kì 2 và nằm ở bên phải cùng chu kì, do đó bán kính nguyên tử nhỏ nhất.
- O nằm dưới F và nằm giữa chu kì 2, bán kính nguyên tử tương đối lớn hơn.
- C nằm dưới O và nằm ở bên trái của O trên bảng tuần hoàn, bán kính nguyên tử lớn hơn O.
- Be và Ca nằm ở chu kỳ 2 và cùng nhóm IIA, bán kính nguyên tử Be nhỏ hơn Ca.

Vậy, dãy các nguyên tố sắp xếp theo chiều tăng dần bán kính nguyên tử là: CF, O, C, Be, Ca.

Câu trả lời đầy đủ và chi tiết hơn:
Dãy các nguyên tố sắp xếp theo chiều tăng dần bán kính nguyên tử là CF, O, C, Be, Ca. Điều này dựa trên vị trí của các nguyên tố trên bảng tuần hoàn và quy luật về sự biến đổi bán kính nguyên tử khi di chuyển từ trái sang phải và từ trên xuống dưới trong bảng tuần hoàn.