14.1. Cách tính enthalpy của phản ứng hoá học dựa vào năng lượng liên kết và enthalpy tạo thành của...

Phương pháp giải cho câu hỏi trên là sử dụng công thức tính enthalpy của phản ứng hoá học dựa vào năng lượng liên kết và enthalpy tạo thành của các chất.

- Cách tính enthalpy dựa vào năng lượng liên kết:
$\Delta _{r}H_{298}^{o}=\sum E_{b}(cđ) - \sum E_{b}(sp)$
Trong đó $\Delta _{r}H_{298}^{o}$ là enthalpy của phản ứng ở điều kiện chuẩn, $E_{b}(cđ)$ là tổng năng lượng liên kết trong phân tử chất đầu của phản ứng, $E_{b}(sp)$ là tổng năng lượng liên kết trong phân tử sản phẩm của phản ứng.

- Cách tính enthalpy dựa vào enthalpy tạo thành:
$\Delta _{r}H_{298}^{o}=\sum \Delta _{f}H_{298}^{o}(sp) - \sum \Delta _{f}H_{298}^{o}(cđ)$
Trong đó $\sum\Delta _{f}H_{298}^{o}(sp)$ là tổng enthalpy tạo thành ở điều kiện chuẩn của sản phẩm của phản ứng, $\sum\Delta _{f}H_{298}^{o}(cđ)$ là tổng enthalpy tạo thành ở điều kiện chuẩn của chất đầu của phản ứng.

Ví dụ:
Cho phản ứng:
2H₂ (g) + O₂ (g) → 2H₂O (l)
Sử dụng phương pháp tính enthalpy dựa vào enthalpy tạo thành:
$\Delta _{r}H_{298}^{o} = 2\Delta _{f}H_{298}^{o}(H₂O(l)) - [2 \Delta _{f}H_{298}^{o}(H₂(g)) + \Delta _{f}H_{298}^{o}(O₂(g))]$

Kết quả: $\Delta _{r}H_{298}^{o} = -483.6 \, kJ/mol$