14.5. Tính nhiệt tạo thành chuẩn của HF và NO dựa vào năng lượng liên kết (Bảng 14.1 sách giáo khoa...

Phương pháp giải:

1. Xác định năng lượng liên kết của nguyên tử trong phân tử theo Bảng 14.1 trong sách giáo khoa.
2. Sử dụng công thức $\Delta _{r}H_{298}^{o}=\sum E_{b}(cđ) - \sum E_{b}(sp)$ để tính nhiệt tạo thành chuẩn của HF và NO.
3. So sánh nhiệt tạo thành của HF và NO để giải thích sự khác nhau.

Câu trả lời cho câu hỏi trên:

Nhiệt tạo thành chuẩn của HF là -539 kJ/mol, trong khi đó nhiệt tạo thành chuẩn của NO là +181 kJ/mol. Sự khác nhau này xuất phát từ khả năng tạo liên kết của nguyên tử trong phân tử. Trong HF, nguyên tử H và F tạo liên kết cường độ cao do sự chênh lệch lớn về điện âm giữa hai nguyên tử, dẫn đến năng lượng liên kết lớn và nhiệt tạo thành âm. Trong khi đó, trong NO, nguyên tử N và O tạo liên kết không mạnh bằng do chênh lệch về điện âm không lớn, dẫn đến năng lượng liên kết nhỏ và nhiệt tạo thành dương. Điều này làm cho phản ứng tạo thành NO không xảy ra ở điều kiện thường mà cần điều kiện năng lượng cao hơn.