14.13. Cho phương trình hoá học của phản ứng:C2H2 (g) + H₂O (l) → C2H5OH (I)Tính biến thiên...

Để tính biến thiên enthalpy của phản ứng, chúng ta cần áp dụng công thức sau:
$\Delta _{r}H_{298}^{o}=\sum \Delta _{f}H_{298}^{o}(sp) - \sum \Delta _{f}H_{298}^{o}(cđ)$
Trong đó, $\Delta _{r}H_{298}^{o}$ là biến thiên enthalpy của phản ứng, $\Delta _{f}H_{298}^{o}(sp)$ là enthalpy tạo thành chuẩn của sản phẩm, và $\Delta _{f}H_{298}^{o}(cđ)$ là enthalpy tạo thành chuẩn của các chất phản ứng.
Dựa vào bảng enthalpy tạo thành chuẩn trong sách giáo khoa, ta có:
- $\Delta _{f}H_{298}^{o}$ của C2H2 (g) = 52.47 kJ/mol
- $\Delta _{f}H_{298}^{o}$ của H2O (l) = -285.84 kJ/mol
- $\Delta _{f}H_{298}^{o}$ của C2H5OH (l) = -277.63 kJ/mol

Thay các giá trị vào công thức, ta tính được:
$\Delta _{r}H_{298}^{o}$ = -277.63 - (+ 52.47) - (- 285.84) = -44.26 kJ

Vậy vì $\Delta _{r}H_{298}^{o}$ < 0, nên phản ứng oxi hóa C2H2 thành C2H5OH toả nhiệt.