17.17. Cho phương trình hoá học của 2 phản ứng như sau:Cl2 + 2NaBr → 2NaCl + Br2Br2+ 2Nal → 2NaBr +...

Để giải câu hỏi này, chúng ta cần xác định khả năng oxi hóa của các halogen được nêu trong phản ứng.

Phương pháp giải câu hỏi:
1. Xác định cấu trúc, số lượng và yếu tố tham gia trong phản ứng.
2. Xác định tinh oxi hoá của từng chất tham gia.
3. So sánh tính chất oxi hóa giữa các halogen để đưa ra kết luận.

Câu trả lời trên chỉ tóm gọn lại rằng Cl2 có tính oxi hoá mạnh hơn Br2, do đó Cl2 sẽ oxi hoá ion $Br^{-}$ thành Br2. Tương tự, Br2 có tính oxi hoá mạnh hơn I2, nên Br2 sẽ oxi hoá ion $I^{-}$ thành I2. Thứ tự tinh oxi hoá giảm dần: Cl2 > Br2 > I2.

Câu trả lời đầy đủ và chi tiết hơn có thể tổ chức như sau:
"Dựa vào phản ứng phân tử của Cl2 với NaBr và Br2 với NaI, ta có thể nhận thấy rằng Cl2 có tính oxi hoá mạnh hơn Br2 và Br2 có tính oxi hoá mạnh hơn I2. Do đó, trong phản ứng, Cl2 sẽ oxi hoá ion $Br^{-}$ thành Br2 và Br2 sẽ oxi hoá ion $I^{-}$ thành I2. Tính chất của halogen được thể hiện qua khả năng oxi hoá, với thứ tự tinh oxi hoá giảm dần là Cl2 > Br2 > I2."