17.20. Trong hợp chất, số oxi hoá của halogen (trừ F) thường là −1, +1, +3, +5, +7.Tại sao...

Phương pháp giải:
- Xác định cấu hình electron của nguyên tử halogen.
- Xác định mức oxi hoá thường của halogen trong hợp chất.
- Giải thích sự không đặc trưng của các số oxi hoá chẵn đối với halogen trong hợp chất.

Câu trả lời chi tiết:
Các nguyên tố halogen bao gồm Chlorine (Cl), Bromine (Br), và Iodine (I) đều có cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns^2 np^5, với 1 electron không ghép đôi. Khi hình thành hợp chất, chúng thường biểu diễn mức oxi hoá -1 khi liên kết với nguyên tố có độ âm điện nhỏ hơn như kim loại, hydrogen,... và mức oxi hoá +1 khi liên kết với nguyên tố có độ âm điện lớn hơn như oxygen, fluorine,...

Bên cạnh đó, các nguyên tố halogen còn các ô lượng tử chưa lấp đầy, cho phép xảy ra các quá trình kích thích electron lên phân mức năng lượng cao hơn, dẫn đến việc tạo ra các mức oxi hoá khác nhau như +3, +5, +7. Do đó, các số oxi hoá chẵn không đặc trưng đối với halogen trong hợp chất và thường không được gặp.

Tóm lại, đặc điểm của các nguyên tố halogen khi hình thành hợp chất bao gồm cấu hình electron, mức oxi hoá thường và khả năng tạo ra các mức oxi hoá khác biệt, là nguyên nhân khiến các số oxi hoá chẵn không đặc trưng đối với halogen trong hợp chất.