Câu 6: Trang 21 khoa học tự nhiên VNEN 9 tập 2Để đốt cháy hoàn toàn 3,36 lít khí etilen thì phải...

Để giải bài toán trên, ta thực hiện các bước sau:
Bước 1: Xác định số mol khí etilen ($C_2H_4$) có trong 3,36 lít khí. Sử dụng công thức: $n_{C_2H_4} = \frac{V}{V_m}$ với $V = 3,36$ lít và $V_m = 22,4$ lít. Ta có $n_{C_2H_4} = \frac{3,36}{22,4} = 0,15$ mol.
Bước 2: Xác định số mol khí oxi ($O_2$) cần để đốt cháy hoàn toàn 1 mol khí etilen theo phản ứng đã cho. Từ phản ứng hóa học $C_2H_4 + 3O_2 \rightarrow 2CO_2 + 2H_2O$, ta thấy cần 3 mol oxi để đốt cháy hoàn toàn 1 mol etilen. Vậy, số mol oxi cần dùng là: $n_{O_2} = 3 \times n_{C_2H_4} = 3 \times 0,15 = 0,45$ mol.
Bước 3: Tính thể tích khí oxi cần dùng, sử dụng công thức $V_{O_2} = n_{O_2} \times V_m = 0,45 \times 22,4 = 10,08$ lít.
Bước 4: Tính thể tích không khí cần dùng. Oxi chiếm 20% thể tích không khí nên tỉ lệ thể tích oxi trong không khí là 20%. Vậy thể tích không khí cần dùng là: $V_{kk} = \frac{V_{O_2}}{20\%} = \frac{10,08}{0,2} = 50,4$ lít.

Vậy số lít khí oxi cần dùng là 10,08 lít và số lít không khí cần dùng là 50,4 lít.